1、首先，我们要简单了解一下什么是分子轨道。分子轨道可用原子轨道线性组合，可以通过相应的原子轨道线性组合而成。
2、然后我们要记住，有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。
3、记驽怛判涮住要按照按顺序写：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).
4、两个原子轨道要有效的组合成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三个条件。
5、记住下面这种情况：氧气和氟气十分特殊 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。
6、最后，注意轨道的区分：在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。
